【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是

A. 裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣

B. 出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過

C. 裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

D. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】C

【解析】

A．與電源負(fù)極相連的為陰極，則②處為陰極反應(yīng)得到的物質(zhì)，為氫氣，與電源正極相連的為陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，出口①處得到的是氯氣，故A正確；

B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，故B正確；

C．裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH，故C錯誤；

D．裝置是電解原理的應(yīng)用，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃

氣態(tài)氫化物顯堿性

＋3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

第三周期原子半徑最小

（1）B在元素周期表的位置：___；B氣態(tài)氫化物的電子式___。

（2）C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式為___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、

B. pH=11的溶液中：、、、

C. 無色溶液中：、、、

D. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為和，同時含有、、、等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）將硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步驟①中稀硫酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）雙氧水的作用是__________________；濾渣的主要成分為__________________。

（3）步驟②調(diào)節(jié)溶液，可以選用的試劑是______。

A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

（4）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的如下表：

氫氧化物

開始沉淀的

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調(diào)節(jié)，所得濾渣的成分的化學(xué)式為____________，濾液中除外，還含有的金屬陽離子是______。

（5）將濾液通過____________操作可得到五水硫酸銅晶體。測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是

A. 分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。

（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_____________（以百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后保留兩位）。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_____________；

②用待測液潤洗錐形瓶_____________；

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量是7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為________，一氧化碳的質(zhì)量為_______。

（2）現(xiàn)有CO、CO2的混合氣體，根據(jù)下列條件回答問題

①若該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.79 g/L，則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L該混合氣體的質(zhì)量為4 g，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_________。

（3）一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量是7.2 g，若其中水的質(zhì)量為3.6 g，則CO的質(zhì)量是_________。

（4）在一定條件下，某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11。在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀；

③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀， 下列說法不正確的是

A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2

B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-

C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

D.有同學(xué)認(rèn)為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示：

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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