【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L1·min1,則下列說法中正確的是(  )

A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的0.94D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L1

【答案】D

【解析】

△cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4molL-1min-1, 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)x,=,x=4;列出三行式

A.x=4,A錯(cuò)誤;

B.B的轉(zhuǎn)化率為(0.8mol÷2mol) ×100%=40%,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的=,C錯(cuò)誤

D.達(dá)平衡時(shí)A的濃度為2.8mol÷2L=1.4 mol·L1,D正確;正確選項(xiàng):D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_____。升高平衡體系的溫度(保持容積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______,密度____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯(cuò)誤的是(

A. ①線表示Al3的物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示[Al(OH)4]的物質(zhì)的量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題:

(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______。

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(”)。

(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是______,CA3分子的空間構(gòu)型是_____

(5)A、CE三種元素可形成[E(CA3)4]2配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

(5)BD可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的說法中正確的是

A.加熱煮沸至溶液呈紅褐色時(shí),得到0. 1 NA Fe( OH)3 膠體粒子

B.室溫下,加水稀釋后,溶液中 c(OH- ) 減小

C.加入0. 3 mol KSCN 溶液,生成0. 1 mol Fe(SCN)3 的紅色物質(zhì)

D.加入0. 15 mol NaOH 固體后 ,3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題:

1B_____D_____,G_____,H_____(填化學(xué)式)。

2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

3A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

4F在溶液中的電離方程式為_________。

5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq)I3(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是( 。

A. 反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。

a.上下運(yùn)動(dòng)  b.左右運(yùn)動(dòng) c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng)  d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)

3)該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱ΔH= -53.5kJ·mol-1,與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能__(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

4)在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是____

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同

D.在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

5)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱H會(huì)____(填偏大偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤和甲烷既是重要的常用燃料,又是重要的化工原料。根據(jù)題意,回答下列問題:

I.煤制天然氣過程中,存在多種化學(xué)反應(yīng),其中在煤氣化裝置中發(fā)生反應(yīng)①:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ,而在水氣變換裝置中發(fā)生反應(yīng)②:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1

(1)煤氣化前,需要通入一定量的氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng),請利用平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用:_____________________

(2)寫岀碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____。

(3)如圖表示發(fā)生反應(yīng)①后進(jìn)入反應(yīng)②裝置的n( H2O)/n(CO)與反應(yīng)②中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。

n(H2O)/n(CO)0.8,一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②后,得到COH2 物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)②所對應(yīng)的溫度是_____(“T1、“T2“T3”)

.甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(COh2混合氣體),F(xiàn)在常(見的重整技術(shù)有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整,其反應(yīng)分別為CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g);CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

(4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示:

①過程()實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離,寫出生成H2O(g)的化學(xué)方程式:______

②假設(shè)過程()和過程()中各步反應(yīng)均轉(zhuǎn)化完全,則下列說法正確的是_____ (填序號(hào))。

a.過程()和過程()中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過程()中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

C.若過程()投料比,可導(dǎo)致過程()中催化劑失效

(5)通過計(jì)算機(jī)模擬甲烷——水蒸氣重整實(shí)驗(yàn)測得,在操作壓強(qiáng)為0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)1.0,溫度為900℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6。已知該反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2),式中k為速率常數(shù),P為氣體分壓,氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則此時(shí)該反應(yīng)速率v=_____(用含k的式子表示);900℃時(shí),該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)

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