【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq)I3(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680

【答案】B

【解析】

A.由圖像數(shù)據(jù)可知,溫度越大,平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),即△H<0,故A錯(cuò)誤;B.硫難溶于水,而碘單質(zhì)與I-形成I3-而溶于水,可以達(dá)到除去少量碘的目的,故B正確;C.加入CCl4,碘能溶于CCl4,這樣水中碘的濃度變小,平衡向左移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.加入KI固體,碘離子濃度增大,平衡向右移動(dòng),但平衡常數(shù)只受溫度影響,與物質(zhì)的濃度無關(guān),加入少量KI固體,平衡常數(shù)K不變,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,C原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,E的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子,F原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。

(1)F元素的名稱是________ ,基態(tài)F原子的價(jià)電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________

(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào),下同)______________,第一電離能大小順序?yàn)?/span>_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )

A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_________________________________。

2該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)

3某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2c(H2)5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______。

4830 ℃時(shí),向容器中充入1 mol CO5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(大于”“小于等于”)。

5830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

61 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L14 mol·L1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向不移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的物質(zhì)的量變多 D. a>c+d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義,可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。

(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g)△H=____kJ·mol-1;

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下,往一密閉容器通入SO2O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。

1C點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

1B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1,2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10 L恒容密閉容器中,使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)過程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。

與容器a中的反應(yīng)相比,容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______,判斷的依據(jù)是______________________________________。

一定溫度下,下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.H2O(g)NO的生成速率相等 B.混合氣體的密度保持不變

C.ΔH保持不變 D.容器的總壓強(qiáng)保持不變

(4)利用人工光合作用,借助太陽能使CO2H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH,如圖3所示,在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C;氧有三種常見的同位素16O、17O、18O.由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有(
A.6種
B.10種
C.11種
D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )

A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg

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同步練習(xí)冊(cè)答案