【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是、 .
(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是L.
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為 .
【答案】
(1)Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O
(2)2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O;CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣
(3)15
(4)1:1
【解析】解:向NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2 , 開始產(chǎn)生沉淀,故a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng):CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,a~b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為:2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 , b~c之間發(fā)生反應(yīng):BaCO3+H2O+CO2═Ba(HCO3)2 . (1)由上述分析可知,a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng):CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,離子方程式為:Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O,所以答案是:Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O;(2)a~b之間的反應(yīng):2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 , 離子方程式為:2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O;CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣ , 所以答案是:2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O;CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣(3)由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等,可知c點(diǎn)二氧化碳的體積為10L+5L=15L,所以答案是:15;(4)氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積分別為5L、5L,結(jié)合方程式可知,溶液中Ba(OH)2和NaOH的濃度之比為1:1,所以答案是:1:1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 合金材料中可能含有非金屬元素
B. 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
C. 核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中化學(xué)元素及化合物的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 碳是各種有機(jī)化合物的最基本元素B. DNA和RNA的成分中都含有單糖
C. 性激素屬于固醇類物質(zhì)D. 膽固醇是各種生物細(xì)胞膜的重要成分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將N2和 H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍,試求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比;
(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù);
(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。
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【題目】在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D.3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0
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【題目】下列各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是( )
A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOH
C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
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【題目】在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是( )
A. 2.8, 8.18 B. 8.18.18.32 C. 8.18.18.18 D. 8.8.18.18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱) .
A.用30mL水洗滌2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(8分)有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④價(jià)電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)。請(qǐng)用上述序號(hào)回答:
(1)原子種類由 決定,元素種類由 決定。
(2)原子的質(zhì)量數(shù)由 決定,元素在周期表中的位置由 決定。
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