14．硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（　　）
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力
E．氫鍵         

分析 陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；
金屬單質(zhì)內(nèi)金屬陽(yáng)離子與自由電子間形成金屬鍵；
分子之間存在范德華力，即分子間作用力；
氫鍵：氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(jué)（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，氫鍵為分子間作用力一種；
據(jù)此分析解答．

解答 解：硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，硼砂晶體中Na+、Xm-，二者通過(guò)離子鍵結(jié)合；
H2O為分子晶體，通過(guò)分子間作用力結(jié)合在一起；
水分子中氧電負(fù)性較強(qiáng)，能夠形成氫鍵；
所以存在的作用力有：離子鍵、范德華力、氫鍵；
故選：ADE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵及分子間作用力的判斷，明確離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵概念，熟悉分子間作用力、氫鍵是解題關(guān)鍵，注意分子間作用力、氫鍵不是化學(xué)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體（不與水反應(yīng)）溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②該氣體溶于水后形成V L溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金屬和非金屬過(guò)渡位置上，其單質(zhì)和化臺(tái)物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）As的價(jià)層電子構(gòu)型為4s24p3．
（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是共價(jià)鍵（或σ鍵）．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁（AIN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AIN晶體與金剛石類似，AIN屬于原子晶體．
（4）SiCl4常用作煙霧劑，因?yàn)镾i存在3d空軌道，能同H2O發(fā)生反應(yīng)而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（　　）
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．檢測(cè)某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)驗(yàn)證的裝置．已知FeCl3具有強(qiáng)烈吸水性并與水反應(yīng)．

①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認(rèn)為上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)？在裝置D和E之間添加一個(gè)干燥的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽AEF，屬于含氧酸的酸式鹽的是BC，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是ACF，屬于弱酸的酸式鹽是B，屬于復(fù)鹽的是D．
A．Na2SO4   B．NaHCO3   C．NaHSO4   D．KAl（SO4）2   E．CaCO3   F．NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M可做制冷劑，其水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，請(qǐng)回答：
（1）W元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；該元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)分別是+6和-2．
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是HNO3+NH3=NH4NO3．
（3）由以上四種元素的其中三種元素所形成的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：
（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽區(qū)（填A(yù)、B、C、D）．
（3）所含元素最多的族是第ⅢB族．
（4）用物質(zhì)的名稱填寫，第三周期中對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物呈兩性金屬是鋁；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴．
（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫．與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸，其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4．

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