Question

（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．

①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為 ．

②通過分析圖1，溫度對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為 ．

③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存

C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3

D．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2

④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．

（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù) （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．

②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是 ．

Answer 1