將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體0.64g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.20mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、4.48g
B、3.36g
C、3.25g
D、2.80g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：根據(jù)溶液中還有較多H+離子剩余，且濾液中沒有Cu2+，可知殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子為H+和Fe2+．根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計算．
解答： 解：既然還有較多H+離子剩余，且濾液中沒有Cu2+，可知殘留物沒有Fe，只有Cu．
而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子為H+和Fe2+，反應(yīng)有：CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑，
根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計算，設(shè)原有Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，CuO為zmol，
生成Cu為：
0.64g
64g/mol
=0.01mol，
生成H2為：
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，
根據(jù)得失電子總數(shù)相等知：2x=2y+2×0.01+2×0.02；
又根據(jù)Cl-知：2（x+2y）+0.2×0.200=0.07×4.0，
將上述兩式聯(lián)立解出：x=0.06，y=0.03，
原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為：56g/mol×0.06mol=3.36g，
故選B．
點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，本題注意從溶液存在的離子判斷物質(zhì)反應(yīng)的程度，利用守恒的方法計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)，苯環(huán)上至少有3個氫）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上的電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素的原子3p能級半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式
 
．
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）已知C、E兩元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種．其中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是
 
．
（4）C、D、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（寫元素符號）．三種種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個B+最近的B+有
 
個．
若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則E-的離子半徑為
 
cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到
 
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：
CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為
 
．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）（a）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol　ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol　N2，則y=
 
．
（b）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol　ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗方案：（提示：無色氣體B遇空氣顯紅棕色）
（1）甲方案②中常用做指示劑．若需配制80mL0.001mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL燒杯②膠頭滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
 

A．③①⑤⑥②B．③①⑥④②C．③①⑥⑤②D．③①④⑥②
請寫出配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時定容的操作
（2）已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，請寫出乙方案①的離子方程式
 

（3）若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL．則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為
 
mg．
（4）若乙方案②中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中時間過長，則會導(dǎo)致測定出的NaNO2含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（5）小組經(jīng)過討論，認(rèn)為
 
方案更佳，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇在與濃硫酸混合共熱的反應(yīng)過程中，受反應(yīng)條件的影響，可發(fā)生兩類不同的反應(yīng)類型：
1，4-二氧六環(huán)是一種常見的溶劑．它可以通過下列合成路線制得：

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
A：
 
，B：
 
，C：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．
A→B
 
，反應(yīng)類型：
 
；
B→C
 
，反應(yīng)類型：
 
；
C→1，4二氧六環(huán)
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為 
已知：（R-代表烴基）
香料X的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）檢驗有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
 
．
a．銀氨溶液　　　b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液   e．稀硫酸
（3）D→X的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E，具有如下性質(zhì)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
a．與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol E最多能與4mol Br2反應(yīng)
b．紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)的工藝流程如圖1：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表，請回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
pH3.25.212.4
（1）寫出堿漫時反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫出兩條措施）．
（4）調(diào)pH時需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要為了除去
 

（5）MgCl2?6H2O在HC1氛圍中灼燒后可通過
 
（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）得到單質(zhì)Mg．
（6）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2簡述可制備Mg（ClO3）2的原因
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子能與H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe2+
B、ClO-
C、SCN-
D、Ag+

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同步練習(xí)冊答案