Question

17．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8；C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質量數(shù)是C₁的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）寫出C₁、C₂、C₃3種原子的符號：C₁${\;}_{1}^{1}H$，C₂${\;}_{1}^{2}H$，C₃${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A與B形成的化合物的化學式是NaF
（4）最常見的E原子與C₂形成的分子中含6個中子．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素，則A是F元素；
B為第IA族元素，金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8，則B為Na元素；
C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質量數(shù)是C₁的2倍，則C為H元素；
D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸，則D為N元素；
E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則E是C元素；
結合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素，則A是F元素；
B為第IA族元素，金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8，則B為Na元素；
C元素有3種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質量數(shù)是C₁的2倍，則C為H元素；
D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸，則D為N元素；
E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則E是C元素；
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是F、Na、H、N、C元素，
故答案為：F；Na；H；N；C；
（2）H元素有三種同位素氕氘氚，C₁、C₂、C₃3種原子的符號分別為${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，故答案為：${\;}_{1}^{1}H$；${\;}_{1}^{2}H$；${\;}_{1}^{3}H$；
（3）A是F、B是Na元素，A與B形成的化合物的化學式是NaF，故答案為：NaF；
（4）最常見的C原子與H₂形成的分子為甲烷，最常見的C原子含有6個質子、6個中子，最常見的氫原子中含有1個質子、不含中子，所以甲烷分子中含中子數(shù)為6，故答案為：6．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及運用，為高頻考點，側重考查學生推斷及知識綜合運用能力，正確推斷元素是解本題關鍵，知道同位素概念，題目難度不大．