13．離子交換膜法電解食鹽水的示意如圖，圖中離子交換膜只允許陽離子通過．下列說法正確的是（　�。�
A．e電極與電源的負極相連
B．H+在f電極上發(fā)生還原反應
C．精制飽和食鹽水從圖中b位置補充
D．離子交換膜的作用只是防止生成的Cl2與H2發(fā)生反應

分析 電解飽和食鹽水時，電解池陽極，發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，電解的總反應：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；生成的氯氣會和氫氧化鈉之間反應得到氯化鈉和次氯酸鈉，但是加上陽離子交換膜可以避開這一反應，據(jù)此回答．

解答 解：A、電解飽和食鹽水時，電解池陽極，發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生Cl2的電極是陽極，即e電極與電源的正極相連，故A錯誤；
B、陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以H+在f電極上發(fā)生還原反應，故B正確；
C、精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，故C錯誤；
D、陽離子交換膜的作用是防止生成氯氣和氫氧化鈉之間反應得到氯化鈉和次氯酸鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以電解氯化鈉為例來考查學生電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定量的鐵粉和250mL某濃度的硝酸溶液發(fā)生反應，圖示如下：

根據(jù)上述信息，回答下列相關問題：
（1）充分反應后，硝酸無（填“有”或“無”）剩余；投入的鐵粉質(zhì)量為44.8g．
（2）原硝酸溶液中c（HNO3）=12.8mol/L．
（3）生成的氣體中，NO與NO2的體積比為1：2（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化）．
（4）本題中，鐵粉和硝酸總反應的化學方程式為：2Fe+8HNO3=Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO↑+2NO2↑+4H2O．
（5）將含有1mol溶質(zhì)的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀釋到500mL，此時所得溶液最多可溶解金屬銅的質(zhì)量是60.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450-500℃條件下反應生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過量H2在1100-1200℃條件下反應制得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．

實驗過程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eC13遇水均易水解，有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3
沸點/℃57.7315
熔點/℃-70.0
升華溫度/℃180300
請回答下列問題：
（I）實驗室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序為④③⑤②①（填標號）．
①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸
②檢查裝置的氣密性
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)
④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導氣管
⑤將燒瓶固定在鐵架臺上
（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應的化學方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑
置A．B間導管短且粗的原因是防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結成固體堵塞導管
驗中尾氣處理的方法是連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應管
（3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計　C．吸濾瓶　D球形冷凝管　E．接收器
（4）裝置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反應完的Cl2請設計一個實驗，證明裝置D中的Na2S03已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體（1分），再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
（5）SiCl4極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H4SiO4（或H2SiO3）和HCl．H2還原SiCl4制得高純硅的過程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖甲可以判斷出反應 A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4.5
D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　　）
A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
B．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl．實驗室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應為：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應”中，發(fā)生的化學方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍過量的鹽酸作用有使反應充分進行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進行，否則會發(fā)生反應的化學方程式為4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過后期處理，可回收NaCl（填化學式）以循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（　　）
A．X的化學式為C8H8
B．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，A中加入的兩種試劑是濃硫酸和乙醇，它們的體積比約為3：1；反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水集氣法；
（2）將反應產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色高錳酸鉀溶液褪色；將反應產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯碳溶液褪色；
（3）一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志之一．請列舉出乙烯的兩種重要用途：①生產(chǎn)聚乙烯，②果實催熟．

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