Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1亞硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為2N_A
• C． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
• D． 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．