【題目】0.1 mol CO20.3 mol C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時(shí),體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知:用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP = ;氣體分壓(P) = 氣體總壓(P) ×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A.650℃時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

B.800℃達(dá)平衡時(shí),若充入氣體He,v < v

C.T ℃達(dá)平衡時(shí),若充入等體積的CO2CO時(shí),v > v

D.925℃時(shí),用平衡氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP = 23.04P

【答案】AD

【解析】

A. 由圖可知,650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol,轉(zhuǎn)化了xmol,

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1x2x

所以2x1x+2x×100%=40%,解得x=0.25mol,則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.251×100%=25%,故A正確;

B.800℃達(dá)平衡時(shí),若充入氣體He,總壓增大,分壓不變,平衡不變,v=v,故B錯(cuò)誤;

C. 由圖可知,T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后COCO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài),T℃時(shí),若充入等體積的CO2CO平衡不移動(dòng),v=v,故C錯(cuò)誤;

D.925℃時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為96%,則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%KP= =23.04P,故D正確;

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下:

已知:①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,與HBr發(fā)生反應(yīng)可得到2種產(chǎn)物。

RXR-MgX(X為鹵原子) RCH2CH2OMgXRCH2CH2OH

回答下列問題:

(1)C中官能團(tuán)名稱是__________________;E的名稱是__________________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________;B→C的反應(yīng)類型是__________________

(3)寫出A→B的化學(xué)方程式:____________________________________。

(4)F的單官能團(tuán)同分異構(gòu)體中,除環(huán)醚外,還有____________種。其中,在核磁共振氫譜上有3個(gè)峰且峰的面積比為116的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(5)寫出鑒別A、B兩種有機(jī)物可選用的化學(xué)試劑__________________。

(6)以苯和環(huán)氧乙烷()為原料制備苯乙醇,設(shè)計(jì)不超過4步的合成路線_________________(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

1PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(屬于不屬于”)膠體。

2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為__(”)性,表示該試樣酸堿性的c(H)c(OH)=__mol·L-1。

3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。

__ClO2-__NO__=__Cl-__NO3-__

4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

5)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式:__。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CONO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式是C8H8O2,相對(duì)分子質(zhì)量136。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比為1223,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有1個(gè)取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)A的同分異構(gòu)體(不含A)中屬于酯類的芳香族化合物共有___種,請(qǐng)寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

1裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 填序號(hào)。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 填I(lǐng)或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.

4該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號(hào)

5氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在,還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下:

(1)“中和時(shí)調(diào)節(jié)廢水的pH6,NaOH的作用是_____。

(2)“沉砷時(shí)生成的沉淀是Cu(AsO2)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____;此時(shí)使用了過量的CuSO4,原因是_____;沉砷時(shí)需控制體系的pH略顯堿性,測(cè)得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高,原因是_____。

(3)“還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)下圖表示其他條件不變下還原時(shí),反應(yīng)溫度對(duì)砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度,即元素被浸出的百分率)

為達(dá)到銅砷分離盡量徹底的目的,應(yīng)選擇的最佳溫度是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種抗血栓藥物,其合成路線流程圖如下:

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為_________________(寫兩種)。

(2)C + G → H 的反應(yīng)類型為________________。

(3)環(huán)狀分子E 的分子式為C5H8O2 ,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

①含有苯環(huán)和一種含氧官能團(tuán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②分子中有叁鍵,有一個(gè)手性碳原子,有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知: 。

寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑,可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。

(1)EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________;EDTA中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__________________

(2)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(3)EDTA與正二十一烷的相對(duì)分子質(zhì)量非常接近,但EDTA的沸點(diǎn)(540.6 ℃)比正二十一烷的沸點(diǎn)(100 ℃)高的原因是_________

(4)1 mol EDTA中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(5)X中的配位原子是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A為有機(jī)合成中間體,在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如圖所示的變化:

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A.HOCH2CH=CHCHO

B.CH3CH2COOCH3

C.CH3CH(OH)CH2CHO

D.HOCH2CH2CH2CHO

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同步練習(xí)冊(cè)答案