Question

【題目】X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________；EDTA中四種元素的電負性由小到大的順序為__________________。

（2）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（3）EDTA與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點（540.6 ℃）比正二十一烷的沸點（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（5）X中的配位原子是___________。

Answer 1

【答案】sp2和sp3 H < C < N < O [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 EDTA分子間存在氫鍵 35 mol N、O

【解析】

（1）EDTA中羧基上C原子價層電子對個數(shù)是3、亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化軌道類型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；

（2）Fe原子失去3個電子生成鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫鐵離子核外電子排布式；
（3）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，則1個EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35；

（5）X中N、O原子提供孤電子對。

(1)EDTA中羧基上C原子價層電子對個數(shù)是3、亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化軌道類型,前者為sp2雜化、后者為sp3雜化，元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性H<C<N<O，則電負性H<C<N<O，

故答案為：sp2和sp3；H<C<N<O；

(2)Fe原子失去3個電子生成鐵離子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，

故答案為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

(3)能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，EDTA能形成分子間氫鍵，導致其熔沸點較高，

故答案為：EDTA分子間存在氫鍵；

(4)共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，則1個EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35，所以1molEDTA中含有σ鍵的數(shù)目為35mol，

故答案為：35mol；

(5)X中N、O原子提供孤電子對，所以N、O為配位原子，

故答案為：N、O。