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將質量為50 g的鐵片插入60 g某濃度的ＣｕＳＯ４溶液中，反應片刻，把附有銅的鐵片取出洗凈、干燥后稱量，質量變?yōu)?0.25 g；再向溶液中加入足量NaOH溶液，并鼓入足量空氣后，得沉淀4.26 g。求原ＣｕＳＯ４溶液中ＣｕＳＯ４的質量分數。

10.8%

解析：

          Ｆｅ    ＋    ＣｕＳＯ４＝＝＝＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ  Δｍ（*）

        1 mol            1 mol                                          8 g

0.03125 mol   0.03125 mol                                   0.25 g

4.26 g沉淀應為Ｆｅ（ＯＨ）３與Ｃｕ（ＯＨ）２的混合物。

ｍ〔Ｆｅ（ＯＨ）３〕＝０．０３１２５ ｍｏｌ×１０７ ｇ·ｍｏｌ－１＝３．３４４ ｇ

則Ｃｕ（ＯＨ）２的質量為4.26 g-3.344 g=0.916 g，

根據CuSO4～Cu(OH)2，換算為ＣｕＳＯ４為1.5 g。

反應（*）中消耗ＣｕＳＯ４：０．０３１２５ ｍｏｌ×１６０ ｇ·ｍｏｌ－１＝５ ｇ，

則ＣｕＳＯ４的質量分數為1.5 g+5 g6.0 g×１００％＝１０．８％。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，分別將四塊形狀相同、質量均為7 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氣體的速率最快的是…(　　)

A.150 mL 2 mol· L-1 HCl

B.50 mL 18.4 mol· L-1 H2SO4

C.50 mL 3 mol· L-1HCl

D.500 mL 2 mol· L-1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有___________、___________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是___________(填編號)。

A.50 mL燒杯          B.50 mL量筒          C.100 mL量筒          D.25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式________________________，加入氨水要過量的原因是________________________。

(3)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_________________________________________。

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1-b2＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是__________________________。

(5)若蒸發(fā)皿質量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是____________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是____________________________________(寫出一種原因即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為____________ mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

□Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到____________(填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g,若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1 g，最終容器和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數為____________(列出算式，不需化簡)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高三下學期5月考前適應性考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質的量。所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。

（1）實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度，其目的是   。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是   。

（4）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應的化學方程式為   。

（5）產品鹽基度的測定方法：

Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。

Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為V ml。

Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0  ml。

①達到滴定終點的現(xiàn)象為   。

②已知試樣中Fe3+的質量分數為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……Ks5u

請根據上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為____________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。

(4) 若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是___________________。

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