【題目】下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是（　�。�

A. C3H6B. C2H6OC. CHCl3D. C2H4Cl2

【答案】C

【解析】

A．C3H6有丙烯和環(huán)丙烷兩種同分異構(gòu)體，不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；

B．C2H6O有乙醇和乙醚兩種同分異構(gòu)體，不一定是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，一定是純凈物，故C正確；

D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不一定是純凈物，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備．制備G的合成路線(xiàn)如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學(xué)名稱(chēng)為 ．
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為 ．
（5）由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3﹣環(huán)己二烯的合成路線(xiàn)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 苯能使溴水因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色，且生成溴苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯中沒(méi)有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯中各原子均在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把 500 ml 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸鈉的液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(b-2a) molL-1

C. 10(b-a) molL-1 D. 10(2a-b) molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
則Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
（2）已知25℃時(shí)，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 向僅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的廢液中加入等體積0.12molL﹣1硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=
（3）上述冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2 ， 回收處理SO2 ， 不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3 ， 然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4 ． ①450℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ．
A．容器內(nèi)氣體密度不變
B．O2、SO2的消耗速率之比為1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開(kāi)始反應(yīng)，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉(zhuǎn)化率（α）隨著時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 若維持其他條件不變，使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的溫度升高到500℃，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象．

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl﹣）的相對(duì)大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比） ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL﹣1 ， 則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c（CuCl+）=（用含a的代數(shù)式表示）．
②向c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在 ﹣ 之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2 ， 在40﹣60℃下攪拌反應(yīng)30﹣50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液． ①配料中鐵粉過(guò)量的目的是；持續(xù)通入N2的目的是 ．
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是 ．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在 ∽ ，在80﹣100℃下，反應(yīng)30﹣50min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶： ①除去碘化鈉溶液中以HCO3﹣的方法是 ．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時(shí)溶解度為179/100g水，100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是 ．
（4）碘化鈉的提度的測(cè)定： 該小組同學(xué)稱(chēng)取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為 ． （雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問(wèn)題 (注：Na2O2可以與H2O、CO2能反應(yīng))：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，其作用是__________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序是：

空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。

（3）裝置Ⅱ的作用_____________________________________________________。

（4）操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/span>_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（ ）
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量
B.SO3（g）的轉(zhuǎn)化率
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．
已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號(hào)）． a．熔沸點(diǎn)差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名稱(chēng)）．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理： ．
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4 ， 易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： ．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?/span> ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案