【題目】下列說法正確的是( )
A. 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)
B. 已知微粒個(gè)數(shù),可通過阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量
C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023
D. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,通常用6.02×1023表示
【答案】B
【解析】
A、0.012kg12C的物質(zhì)的量是1mol,所以0.012kg12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),但未指明碳原子的種類,故A錯(cuò)誤;B、1mol物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒,因此已知微粒個(gè)數(shù),可通過阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量,n=,故B正確;C、阿伏伽德羅常數(shù)的近似數(shù)值為6.02×1023,但6.02×1023不是阿伏伽德羅常數(shù),故C錯(cuò)誤;D、阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,近似值為6.02×1023/mol,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為檢驗(yàn)?zāi)臣拥馐雏}中是否含有KIO3,取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn):
(已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O)
下列說法中正確的是
A. 僅由實(shí)驗(yàn)①就能證明食鹽樣品中存在KIO3
B. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O
C. 實(shí)驗(yàn)③能證明食鹽樣品中不存在KIO3
D. 以上實(shí)驗(yàn)說明離子的還原性:I- > Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)19g 某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是___________,該物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
(2)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入b g A氣體,Y中充入b g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為________。
(3)同溫同壓下,SO3與SO2的密度之比為________;若體積相同時(shí),兩種氣體的氧元素質(zhì)量之比為________。
(4)4.2 g N2與4.8 g某單質(zhì)Rx,所含的原子個(gè)數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是________,x值為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化,不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是( )
A.Na2O2→Na2CO3B.Fe→FeCl2C.SiO2→H2SiO3D.Na2CO3→NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式,書寫不正確的是
A. 鐵與水蒸汽反應(yīng):3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B. 鋁與足量NaOH溶液反應(yīng):2Al + 2OH-+ 2H2O 2AlO2-+ 3H2↑
C. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2+ + SO42- BaSO4↓
D. 用Cl2制漂白液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。
(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(2)___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(4)0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。
(5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是___mol,所含H2O分子的數(shù)目是___個(gè)。
(6)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____________。
(7)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為___________
(8)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。
①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近報(bào)道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時(shí),下列說法不正確的是
A. 鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)
B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極
D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:
供選試劑:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是______________。
(2)試劑a是________(填化學(xué)式,下同),試劑b是____________,固體B是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(4)簡(jiǎn)述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
(5)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)相同質(zhì)量的氣體和氣體,其分子數(shù)之比為 ______ ,氧原子數(shù)之比為 ______ ,相同條件下同溫同壓的體積之比為 ______ ,密度之比為 ______ .
(2)與的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則與的物質(zhì)的量之比是 ______ ,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的 ______ 倍
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