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為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示實驗，如x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示

①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的pH

A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應平衡時XY3的平衡濃度相同

B．容器①、②中達到平衡時各物質的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g)2C(g)，向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c(C)=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 (填寫序號)。

A．v(C)=2v(B)

B．容器內壓強保持不變

C．v逆(A)=2v正(B)

D．容器內氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為 (用含Q1、Q2的代數式表示)；

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K= 。

（4）已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是 (填“放”或“吸”)熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）某溫度下，A的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a 變到b時，化學平衡常數K(A) K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是

A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液，先產生淺黃色沉淀，則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY達到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達到平衡后，Z的物質的量為 mol。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數不變，則還需加入Z mol。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加 molY， mol Z，才能使平衡時Z為0.6amol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ): NN鍵為942、O＝O鍵為500、O—H鍵為463，則斷裂1 molNH3中N—H鍵所需的能量是

A．658 B．516 C． 391 D． 194

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酚酞的結構如下圖所示，有關酚酞說法不正確的是( )

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C．含有的官能團有羥基、酯基

D．1 mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

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