4.硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系.
Ⅰ.NO分子因污染空氣而臭名昭著.近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn),NO亦被稱為“明星分子”.請(qǐng)回答下列問題.
(1)NO的危害在于ACD (填標(biāo)號(hào)).
A.破壞臭氧層           B.高溫下能使一些金屬氧化
C.造成酸雨            D.與人體血紅蛋白結(jié)合
(2)在含Cu+離子的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子(NO2-)在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式:Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O.
(3)已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成N2和NH4Cl.現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應(yīng)為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復(fù)到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至三分之二處.
①試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl.
②試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有bc(填標(biāo)號(hào)).
a、氧化性        b、還原性        c、堿性        d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ.(1)室溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液.
已知:H2S:K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
H2CO3:K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
(2)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(3)用圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱.則A、B、C所代表的物質(zhì)為:AH2SO4,BNaHCO3(或Na2CO3),CNa2SiO3(填化學(xué)式).

分析 (1)根據(jù)NO的性質(zhì)可知,NO易與血紅蛋白、氧氣結(jié)合,氮的氧化物易形成酸雨;
(2)酸性條件下,亞硝酸根離子和亞銅離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水;
(3)①NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和NH4Cl;
②氯氣是氧化劑,氨氣是還原劑,有還原性,反應(yīng)生成氯化銨,說明氨氣有堿性;
Ⅱ.(1)電離常數(shù)越小,對(duì)應(yīng)的鹽溶液的堿性越強(qiáng);
(2)Cu和稀硫酸不反應(yīng),加入具有氧化性的H2O2,可生成硫酸銅和水;
(3)強(qiáng)酸可與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸.

解答 解:Ⅰ.(1)因NO易與氧氣結(jié)合,氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分,所以NO易形成酸雨,NO能與臭氧反應(yīng)而破壞臭氧層,則A、C正確,而只有高溫時(shí)才可氧化金屬,所以B不正確,與人體血紅蛋白結(jié)合使血紅蛋白失去運(yùn)送氧的能力,故D正確,故答案為:ACD;
(2)酸性條件下,亞硝酸根離子具有氧化性、亞銅離子具有還原性,所以亞硝酸根離子和亞銅離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水,離子反應(yīng)方程式為:Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O,
故答案為:Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O;
(3)①NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和NH4Cl,方程式:8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,
故答案為:8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl;
②氯氣是氧化劑,氨氣是還原劑,有還原性,反應(yīng)生成氯化銨,說明氨氣有堿性,故答案為:bc;
Ⅱ.(1)H2S第二步電離常數(shù)最小,則硫化鈉易水解,溶液的堿性較強(qiáng),
故答案為:硫化鈉溶液;
(2)Cu和稀硫酸不反應(yīng),加入具有氧化性的H2O2,可生成硫酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,
故答案為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;
(3)強(qiáng)酸可與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸,故A為H2SO4;B為Na2CO3;C為Na2SiO3,
故答案為:H2SO4;NaHCO3 (或Na2CO3);Na2SiO3

點(diǎn)評(píng) 本題考查NO的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng),題目難度中等,學(xué)生應(yīng)注意利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合信息來分析,注意知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0.一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( 。
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),c(Z)=0.24 mol•L-1
D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.合理飲食和正確用藥,是人體健康的重要保證.
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A.新鮮的橙汁   B.葡萄糖  C.食鹽 D.小蘇打  E.青霉素,
請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào)).
應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是E,可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是B,既可作為疏松劑,又可治療胃酸過多的是D.

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12.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L,則B的轉(zhuǎn)化率變小,C的體積分?jǐn)?shù)變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”).

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19.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA
D.18g重水(2H216O)含有的電子數(shù)為10NA

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9.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng).用溴水作試劑不可以將下列各選項(xiàng)中的溶液鑒別出來的是( 。
A.水、四氯化碳、苯B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH

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16.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.10mol•L-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是(  )
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡,測(cè)定的結(jié)果偏大
B.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響
C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)立即停止滴定
D.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化

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13.化學(xué)與生活息息相關(guān)相關(guān).下列說法正確的是(  )
A.工業(yè)污水可以直接用于灌溉農(nóng)田
B.爆竹燃燒時(shí),其中的硫磺燃燒生成三氧化硫
C.碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可作為治療胃酸過多的藥物
D.食品袋中裝有生石灰的透氣小袋是用于防止食品氧化變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式正確的是( 。
A.飽和石灰水跟稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B.除去硫酸鐵溶液中的亞鐵離子:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C.將數(shù)滴0.lmol/L鹽酸溶液緩緩滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中,且不斷攪拌:2H++CO32-═H2O+CO2
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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