14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．飽和石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．除去硫酸鐵溶液中的亞鐵離子：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．將數(shù)滴0．lmol/L鹽酸溶液緩緩滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不斷攪拌：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．石灰水為反應(yīng)物，應(yīng)拆成離子形式；
B．除去雜質(zhì)離子不能引人新的雜質(zhì)；
C．鹽酸少量，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．飽和石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+═H2O，故A錯(cuò)誤；
B．除去硫酸鐵溶液中的亞鐵離子，通入氯氣會(huì)引人氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．將數(shù)滴0．lmol/L鹽酸溶液緩緩滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不斷攪拌，離子方程式：H++CO32-═HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，注意除雜劑的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫、氮及其化合物與人類(lèi)的生活有著密切關(guān)系．
Ⅰ．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于ACD （填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
②試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有bc（填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性        b、還原性        c、堿性        d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ．（1）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液．
已知：H2S：K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（3）用圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)為：AH2SO4，BNaHCO3（或Na2CO3），CNa2SiO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
D．濁液與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．反應(yīng)CO（g）+NO2 （g）?CO2 （g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HC1OD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0．lmol Fe在0．lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量比為2：3
D．lmol CnH2n+2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（　�。�
A．NaHCO3B．AgBrC．AgClD．HC1O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，濃度均為 0.1mol•L-1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分別是 1 和 11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．BOH 溶于水，其電離方程式是 BOH═B++OH-
B．在 0.1 mol•L-1 BA 溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．若一定量的上述兩溶液混合后 pH=7，則 c（A- ）=c（B+ ）
D．若將 0.1 mol•L-1 BOH 溶液稀釋至 0.001 mol•L-1，則溶液的 pH=9

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