【題目】工業(yè)上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得NaHSO3溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則工作一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是

A. 電源a端是正極

B. 陰極區(qū)的pH減小

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+

D. 電路中每通過(guò)0.2mol電子，能產(chǎn)生2.24LH2

【答案】C

【解析】A．根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向知，左邊電極為陰極，所以a為直流電源的負(fù)極， A錯(cuò)誤；B．陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極上HSO3-反應(yīng)生成SO42-，電極反應(yīng)式為HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+，C正確；D．電路中每通過(guò)0.2mol電子，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是（ ）

A. 堿式碳酸銅 B. 碳酸銅 C. 氫氧化銅 D. 氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的C2H4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 它們的分子個(gè)數(shù)比為17：28

B. 它們的原子個(gè)數(shù)比為17：28

C. 它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17：21

D. 它們?cè)谙嗤瑺顩r下的體積比17：21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從而提高生活質(zhì)量。

（1）泡菜過(guò)酸時(shí)加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類別是____；醋湯過(guò)酸時(shí)，加入少量的面堿（Na2CO3）可以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：_____________________________，石膏能降低其堿性的原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度，進(jìn)行如下操作：

步驟I：用天平精確稱取5.207g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟Ⅱ：移取25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測(cè)溶液滴定至終點(diǎn)。再按上述方法重復(fù)操作2次。

（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________________。

（2）滴定結(jié)果記錄如下：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

待測(cè)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.04

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.20

①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）____________________。

②待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）根據(jù)步驟Ⅱ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測(cè)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得NaOH溶液的濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH待測(cè)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______________。

④滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何變化？____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g鋁，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

B. 56 g N2與CO混合物中原子總數(shù)是4 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2 NA（2NO+O2==2NO2）

D. 常溫下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用H2和O2制備H2O2的原理為

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是

A. ΔH2>0

B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑

C. 反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在lL水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ψ，物質(zhì)的量濃度為cmol/L則下列關(guān)系中不正確的是

A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)

C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)

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