【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在lL水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ψ，物質(zhì)的量濃度為cmol/L則下列關(guān)系中不正確的是

A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)

C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)

【答案】C

【解析】A．根據(jù)c=1000ρw/M可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ψ=17c/(1000p) ，故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1=（V/22.4×17+1000）g，Ψ=17V/22.4÷(（V/22.4×17+1000）=17V/(17V+22400)，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1=（V/22.4×17+1000）g，溶液體積為，，所以溶液的密度為，，故C錯誤；

D．c=1000Ψρ/Mr，由于Ψ=17V/22.4÷(（V/22.4×17+1000），代入公式即得c=1000Vp/(17V+22400)，故D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得NaHSO3溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則工作一段時間后，下列說法正確的是

A. 電源a端是正極

B. 陰極區(qū)的pH減小

C. 陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+

D. 電路中每通過0.2mol電子，能產(chǎn)生2.24LH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（ ）

A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________；其最外層電子的電子云形狀為___________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為____________________。

寫出一種與NH4+互為等電子體的分子的電子式：________________________________。

（3）Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。CO的沸點(diǎn)高于N2的原因是_________________________。

（4）碳元素可形成多種單質(zhì)。

①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為______________________。

料，其中碳原子的雜化方式為 ,

②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________________；1cm3晶體的平均質(zhì)量為___________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是

A. 綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理

B. 煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C. “溫室效應(yīng)”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗室制備TiCl4，設(shè)計實(shí)驗如下（夾持裝置略去）；

相關(guān)信息如下表所示：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解，能溶于有機(jī)溶劑

CC14

-23

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題：

（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_____________（填儀器接口字母）

（2）根據(jù)完整的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗步驟如下：檢査裝置氣密性后，裝入藥品；_____________

（按正確的順序填入下列操作的字母）。

A.關(guān)閉分液漏斗活塞 B.停止加熱，充分冷卻

C.打開分液漏斗活塞 D.加熱裝置D中陶瓷管

實(shí)驗時，當(dāng)觀察到______________時，開始進(jìn)行步驟D。

（3）裝置A中導(dǎo)管m的作用為_______________________。

（4）裝置C的作用為 ___________________________________________。

（5）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（6）設(shè)計實(shí)驗證明裝置 F中收集到的液體中含有TiCl4：______________________________________________。

（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體。短周期非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可能是

A.①③B.①③④C.①②③D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA個原子

B. 0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成0.1NA個乙酸乙酯分子

C. 常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA

D. Na2O2與足量H2O發(fā)生反應(yīng)，每生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O與Na2O2的相同點(diǎn)是( )

A. 氧元素化合價 B. 顏色狀態(tài)

C. 陰、陽離子個數(shù)比 D. 為堿性氧化物

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