19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H2O　②滴入幾滴濃HNO3�、鄣稳霂椎螡恹}酸  ④加少量硫酸銅固體�、菁覰aCl固體�、奚邷囟龋ú豢紤]鹽酸揮發(fā)）�、吒挠�10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

分析 產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；
②加入硝酸，不再生成氫氣而是生成氮的氧化物，故不選；
③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；
④滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；
⑤加氯化鈉固體，對反應(yīng)速率無影響，故不選；
⑥升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；
⑦改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；
故選C．

點評 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列推論正確的是（　�。�
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
C．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測 PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”．其合成路線如下：
三氯甲烷$\stackrel{HF，SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$聚四氟乙烯
下列說法中，不正確的是（　　）
A．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一個平面上
D．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院與氯氣的取代反應(yīng)來制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3 Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：Y的化學(xué)式是H2；生成固體的電子式為．
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（　�。�
A．V（H2O）=0.003mol/（L•S）B．V（NH3）=0.003mol/（L•S）
C．V（NH3）=0.002mol/（L•S）D．V（O2）=0.005mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列B組中命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A組B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力		①HI比HCl穩(wěn)定
②HI比HCl不穩(wěn)定
③HI沸點比HCl高
④HI沸點比HCl低
A．Ⅰ、①B．Ⅳ、②C．Ⅲ、③D．Ⅱ、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等，則所取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（　�。�
A．3：1B．3：2C．1：2D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機物A與B均由C、H、O組成，A與B互為同分異構(gòu)體，在酸性條件下均可水解，只生成兩種有機物．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．X、Y一定互為同系物B．X、Y的通式一定不同
C．X、Y可能互為同分異構(gòu)體D．X、Y一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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