【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

【答案】C

【解析】

A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B．蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．醋酸水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故C正確；

D．氯化鈣水溶液或者熔融狀態(tài)下都能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）有以下10種物質(zhì)：①鐵 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質(zhì)的是 ．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式 ．
（3）寫出①與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A. 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B. 將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀

D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量的濃度為

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4C
B.反應(yīng)進行到1 s時，v（A）=3v（D）
C.反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）
D.反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小


（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
A．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低B．Y的化合價比Z低C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式 ， 該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是( )

A. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. 海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al

D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣

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