【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是( )

A. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. 海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al

D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣

【答案】A

【解析】A. 漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl制漂白粉：電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而制得漂白粉，故A正確；B. 從海水中提取鎂，是先將石灰乳加入海水中使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電電解，制得鎂和氯氣，故B錯誤；C. 鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應先提純得到純凈的氧化鋁后再電解，故C錯誤；D. 工業(yè)上是用氮氣和氫氣合成氨，NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱取氨氣為實驗室制法，故D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計

其中無“0”刻度的是________（填字母）。

（2） 準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________（填字母）稱量。

A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上

（3） 滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________（填字母）作指示劑。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅

（4） 滴定過程中，眼睛應注視__________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________________。

（5） 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B. “血液透析”涉及到膠體性質(zhì)的應用

C. 用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 在豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容器真空時，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下, 充滿另一氣體時，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是

A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉

C.碳酸鋇在醫(yī)療上用做“鋇餐”D.氫氧化鐵膠體可用于飲用水的消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說法正確的是( )

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3

B. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火

C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）_____ v(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B．降低溫度

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 molSO3 D．移動活塞壓縮氣體

(4)用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。

①根據(jù)實驗需要，應該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。

②從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________。

③通過測量裝置________的增重來計算SO2的轉(zhuǎn)化率。

④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×l023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式為________________。

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