在298K、1.01×10 5Pa下，將22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。己知在該條件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是

A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l

B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l

C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。

［探究活動(dòng)一］探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。

（1）對(duì)［探究活動(dòng)一］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ_______________________________。

假設(shè)Ⅱ_______________________________。

并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ_______________________________。

驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ_______________________________。

［探究活動(dòng)二］某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)： ．

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如下圖所示．

⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： ．

⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是

A．0．01mol·L-1醋酸溶液

B．0．02mol·L-1醋酸與0．02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

C．0．03mol·L-1醋酸與0．01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

（1）已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，紅磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為 。

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反應(yīng)熱ΔH＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

B． 7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2Na

D． 常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和提髙生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西大學(xué)附中高一上10月模塊診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知a g氣體A與b g氣體B的物質(zhì)的量相同，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的

A．A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b

B．同質(zhì)量的A、B兩種氣體分子數(shù)之比為b：a

C．同溫同壓時(shí)，兩種氣體A與B的密度之比為a：b

D．同溫同體積時(shí)，同質(zhì)量的A、B兩種氣體的壓強(qiáng)之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）。

A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B．硫酸、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿

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同步練習(xí)冊(cè)答案