向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Cu元素和O元素的物質(zhì)的量之比為4：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L
C、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D、Cu、Cu2O和CuO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：向所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為：
39.2g
98g/mol
=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．
A．Cu2O可以看作Cu與CuO的混合物，故原混合物看作Cu、CuO的混合物，設(shè)轉(zhuǎn)化為兩組分混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及Cu元素守恒n（Cu）+n（CuO）=n[Cu（OH）2]，列方程計(jì)算，然后計(jì)算出Cu元素和O元素的物質(zhì)的量之比；
B．根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)A計(jì)算的Cu和CuO的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算；
C．根據(jù)B計(jì)算可知NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積；
D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅、剩余的硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知：n剩余（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：向所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為：
39.2g
98g/mol
=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol，
A．Cu2O可以看作Cu與CuO的混合物，故原混合物看作Cu、CuO的混合物，設(shè)轉(zhuǎn)化為兩組分混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+80y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有x+y=0.4，聯(lián)立方程解得x=0.3，y=0.1，則n（Cu元素）：n（O元素）=（0.3mol+0.1mol）：0.1mol=4：1，故A正確；
B．根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu），所以3n（NO）=2×0.3mol，解得n（NO）=0.2mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的濃度為：
1.2mol
0.5L
=2.4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由B中計(jì)算可知n（NO）=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；
D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅、剩余的硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知：n剩余（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n剩余（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查銅混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，注意A選項(xiàng)中利用拆分法，將三組分混合物轉(zhuǎn)化為兩組分混合，注意利用守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�
A、D中可能是濃硫酸
B、通入的氯氣含有水蒸氣
C、D中可能是水
D、D中不可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填計(jì)算結(jié)果）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
 
．
（4）硝酸廠(chǎng)的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)填空．
取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.5mol?L-1的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)并測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）該裝置的名稱(chēng)是
 
，裝置中缺少的一種儀器是
 
，裝置中還存在的錯(cuò)誤有
 
，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱的數(shù)值將
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）假定0.5mol?L-1的鹽酸和0.55mol?L-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm-3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t℃，則中和熱的計(jì)算式△H=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有影響”或“無(wú)影響”）．該溶液快速混合好還是緩慢混合好？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，21.2g
B、950mL，20.14g
C、任意規(guī)格，21.2g
D、500mL，10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁烷的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，求a的值；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，求平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是（　�。�
A、將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
B、將混合氣體通過(guò)溴水
C、將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)
D、使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．下列敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＜p+q
B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＜p+q
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＞p+q
D、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＞p+q

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