Question

用密度1.84g/mL，98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取V mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約30mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入100mL容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1cm～2cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低處恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫(xiě)：
（1）正確的操作順序是

DACBEGF

．（填序號(hào)）
（2）步驟A中V=

5.4

．
（3）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須經(jīng)過(guò)

冷卻至室溫

后，才能進(jìn)行后面的操作．
（4）誤差分析
①步驟F結(jié)束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，配制溶液濃度將

偏低；

；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，配制溶液濃度將

偏低；

．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟分析所需儀器；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算出濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

解答：解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱(chēng)量，在燒杯中稀釋?zhuān)�冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；
故答案為：DACBEGF；      
（2）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL；
故答案為：5.4；
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫，所以進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須經(jīng)過(guò)冷卻至室溫，
故答案為：冷卻至室溫；
（4）①步驟F結(jié)束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，使溶液的體積偏大，根據(jù)c=

n

V

分析所配溶液濃度會(huì)偏低，
故答案為：偏低；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，使溶液的體積偏大，根據(jù)c=

n

V

分析所配溶液濃度會(huì)偏低，
故答案為：偏低；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過(guò)c=

n

v

可以加深理解，注意濃硫酸的稀釋?zhuān)?/div>