【題目】己知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.01 molL-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。 已知100.4=2.5,下列說法錯誤的是
A. n=7
B. 水的電離程度先增大再減小
C. 常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5
D. Y點(diǎn)溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
【答案】D
【解析】A、若加入醋酸體積為10mL,則等體積等濃度的醋酸和氨水溶合所得溶液為醋酸銨溶液,溶液呈中性,PH=7,即n=7,選項(xiàng)A正確;B、水的電離程度先增大,當(dāng)反應(yīng)完全后,隨氨水的加入,水的電離程度減小,選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)醋酸銨溶液呈中性可知氨水的電離度與醋酸的電離度相等,0.01 molL-1的氨水溶液PH=10.6,0.01 molL-1的醋酸溶液PH=3.4,則電離度為=1.67×10-5,選項(xiàng)C正確;D、Y點(diǎn)溶液以醋酸銨和氨水按1:1為溶質(zhì),且溶液呈堿性,物料守恒有c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),兩式相減得:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+),即,c(NH3·H2O)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(H+),選項(xiàng)D錯誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過高,其原因是__________。
(2)Cu2S和硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學(xué)式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+:___________________________。
(6)取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失)。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。
(1)a是電源的______________極(填“正”或“負(fù)”)。電解時,石墨電極附近溶液的堿性____________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。
(2)鐵電極的反應(yīng)式為__________________________。
(3)維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度,NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如下圖(電解液體積相同情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。
①電解3.0h內(nèi),隨NaOH起始濃度增大,Na2FeO4濃度變化趨勢是______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol·L-1,1.0~2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。
③A 點(diǎn)與B 點(diǎn)相比,n[Fe(OH)3]: A_____________B (填“>”、 “=”或“<” )
(4)提純電解所得Na2FeO4,采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用______________溶液(填標(biāo)號)和異丙醇。
A.Fe(NO3)3 B.NH4Cl C.CH3COONa
(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。
己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1
NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1
反應(yīng) 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A. 等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同
B. 室溫下CH3COONH4溶液pH=7,1 L 0.1 mol·L-1該溶液中NH離子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池,其工作原理如圖所示,圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體。下列敘述正確的是
A. 放電時,石墨電極a為正極
B. 放電時,Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C. 充電時,b極反應(yīng)為Na2Sx -2e- = xS+2Na+
D. 可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A. 14C可用于文物年代的鑒定
B. BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐
C. 明礬可用于飲用水消毒
D. 高純度的SiO2可用于制光電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級上有__________種不冋運(yùn)動狀態(tài)的電子;Cu2+的核外電子排布式為______________________
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為__________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列說法正確的是______(填字母)。
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)S、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________________。
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的的離子方程式__________________;已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________________。
(6)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的____________(填“高”或“低”),請解釋原因____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打,易溶于水,易被氧化,遇酸易分解;其工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2,用途廣泛,其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實(shí)驗(yàn)中生成SO2的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)b裝置的作用是___________________。
(3)反應(yīng)開始后,c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體,后又消失的現(xiàn)象,請用離子方程式解釋淡黃色固體出現(xiàn)的原因______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛_________的儀器,目的是___________________。
(5)為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)量,通入的SO2不能過量,原因是___________________。
(6)測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
己知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I- =AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下:取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)六AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:_____________________;處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):____________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是
A. 甘油 B. 植物油 C. 乙酸乙酯 D. 高級脂肪酸
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