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【題目】截止到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是

A．N型半導體為正極，P型半導體為負極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A．該電池反應時中，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則圖1中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A錯誤；B．電解時，電子的流向為：陽極→電源，電源→陰極，故B錯誤；C．陰極B上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e－═H2↑+2OH－，故C錯誤；D．A極為陽極，電極反應式為：CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32-+N2↑+6H2O，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是( )

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·(L·s)－1

B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)====Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是（ ）

A．新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2

B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有Cl2

C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍色，說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-1 反應Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________________。

（2）從表中實驗數(shù)據可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）能說明反應Ⅱ已經達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對分子質量不變

B．混合氣體的密度不變

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不變

（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。

A．降低反應溫度

B．投料比不變，增加反應物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應span>）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。則上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B. 加熱時間過長，晶體部分變黑

C. 加熱過程中有少量晶體濺出 D. 粉末未完全變白就停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產密切相關．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A．調味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是

A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B．它們的體積之比為1:1

C．它們所含原子數(shù)目之比為3:4

D．它們的分子數(shù)目之比為1:1

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