7．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確．關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度
B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液
C．洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒(méi)固體，待洗滌劑自然流下
D．洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

分析 A．洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體；
B．蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑；
C．加洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即可；
D．取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子．

解答 解：A．洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，故A正確；
B．洗滌的試劑常選用：①蒸餾水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，故B正確；
C．洗滌的正確方法是：讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即可，故C錯(cuò)誤；
D．洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、K+、S2-、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．H+、Al3+、NH4+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．鑒別SO2和CO2B．檢驗(yàn)CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵
C．鑒別苯和甲苯D．檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)
B．1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)
C．1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)
D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．肼（N2H4）是一種無(wú)色、易溶于水和具有強(qiáng)還原性的液體，沸點(diǎn)為113.5℃．廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域．工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品Na2CO3•10H2O，其工藝流程如下：

完成下列填空：
制肼過(guò)程的反應(yīng)為：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是Cl2、HClO、ClO-．
（2）寫出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+2H2O．為保證后續(xù)反應(yīng)充分，理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71：640．
（3）已知氯酸鈉有一定的氧化性．而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí)，需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成．原因是次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于氯酸鈉、節(jié)省能源．
（4）上述流程合成的Na2CO3•10H2O中含有雜質(zhì)．若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子，選擇的試劑是稀硝酸、硝酸銀溶液．
（5）Na2CO3•10H2O的純度可用氣體法測(cè)定，在一定溫度和壓強(qiáng)下，還需要測(cè)定的物理量反應(yīng)前固體總質(zhì)量、氣體體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5mol C3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀釋的圖象如下，下列對(duì)該溶液敘述正確的是（　　） 
A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的溫度加水的體積
B．若使溶液的pH升高1，將溶液稀釋到原體積的10倍
C．0.1 mol•L-1HIO3溶液稀釋10倍后，溶液中c（H+）＞c（IO3-）＞c（HIO3）
D．加水稀釋過(guò)程中n（HIO3）+n（（IO3-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．相同條件下，有關(guān)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，不正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最小
D．向溶液中加水稀釋到原來(lái)的10倍，溶液的pH：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C．0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-總數(shù)小于0.1NA
D．6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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