（1）右圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。
（2）右圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。
　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL
　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL

（3）右圖Ⅲ為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：

[HCl]＝          ，[NaOH]＝          。

（1）3.2     （2）D            （3）1mol/L，0.5mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃時，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）20.50mol，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1L）．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

  （1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）。

　　A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

　　C．容器內(nèi)壓強保持不變                 　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

　①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                                           。

　②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是           （填序號）。

　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省東臺市唐洋中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2 發(fā)生反應生成NO氣體，其方程式為： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反應過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時反應N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高二上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

2

4

c（NO） （ mol·L－1）

1.00×10－3

2.50×10－4

1.00×10－4

c（CO） （ mol·L－1）

3.60×10－3

c’

2.70×10－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前4s內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝              。c’＝              。

（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

 

①該反應的ΔH     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A．                 B．                C．               D．

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2 發(fā)生反應生成NO氣體，其方程式為： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反應過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時反應N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為      kJ。

 

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