【題目】下列離子方程式中書寫正確的是

A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

【答案】B

【解析】

A．Fe3+與I發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+、I2，故A錯(cuò)誤；

B．Fe2+還原性大于Br，氯氣先氧化Fe2+再氧化Br，當(dāng)有2molFeBr2反應(yīng)時(shí)，Fe2+被氧化消耗1 mol Cl2，2 molBr被氧化消耗1 molCl2，剩余2molBr，故B正確；

C．當(dāng)Ba(OH)2過量時(shí)，1 molNH4+消耗1 molOH，1 molAl3+消耗4 molOH，共5molOH，故C錯(cuò)誤；

D．制氫氧化鐵膠體的離子方程式用“=”連接，應(yīng)為：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸，離子方程式為_______________________________________________________；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________

③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個(gè)數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：

a 量筒　　b 容量瓶　　c 托盤天平　　d 溫度計(jì)　　e 分液漏斗

(1)標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填寫編號)。

(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。

(3)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為________ g。

(4)在某次實(shí)驗(yàn)中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此濃度NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、_________和___________；

(5)下列操作使所配物質(zhì)的量濃度偏大的有__________（填寫字母）。

A 稱量時(shí)用了生銹的砝碼；

B 將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量（使用游碼）；

C NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；

E 定容時(shí)俯視刻度線；

F 容量瓶未干燥即用來配制溶液；

G 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

(6) 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L-1的鹽酸.

請回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)配制240mL 0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積______mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（均不考慮立體異構(gòu)）

A. 分子式為C4H10O且與Na反應(yīng)生成氫氣的化合物有4種

B. 的二溴代物的數(shù)目有6種

C. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基丙基和丁基的同分異構(gòu)體數(shù)目有8種

D. 分子式為C5H10O2且能發(fā)生水解反應(yīng)的化合物有9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) (無色)達(dá)平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是(　　)

A. 可逆反應(yīng)停止 B. I2濃度不再變化

C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亞銅）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是 （ ）

A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原

B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被氧化

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