Question

8．有三個(gè)放熱反應(yīng)：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+Q₁kJ；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+Q₂kJ；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+Q₃kJ；
其中放出熱量Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為（　�。�

• A． Q₁=Q₂=Q₃
• B． Q₃＜Q₁＜Q₂
• C． Q₃＜Q₂＜Q₁
• D． Q₁＜Q₂＜2Q₃

Answer 1

分析 反應(yīng)放出熱量越大，Q的數(shù)值越大；反應(yīng)物計(jì)量數(shù)越大，放熱熱量越大；液態(tài)水具有能量較低，生成物為液態(tài)水時(shí)放出熱量越大，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+Q₁kJ；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+Q₂kJ；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+Q₃kJ；
反應(yīng)③中計(jì)量數(shù)為①②的$\frac{1}{2}$，則反應(yīng)③放出的熱量最小，即Q₃最�。�
反應(yīng)①②中，反應(yīng)①生成氣體水、反應(yīng)②生成液態(tài)水，氣體水具有能量較高，則反應(yīng)②放出的熱量大于反應(yīng)③，即Q₁＜Q₂，
所以放出熱量Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為：Q₃＜Q₁＜Q₂，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱大小比較，題目難度不大，明確物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握影響反應(yīng)熱的因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．