17．與C6H6互為同系物的是（　�。�
A．C6H5NH2B．C6H5OHC．C6H5 CH2OHD．C6H5CH2 CH3

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，同系物必須是同一類(lèi)物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)）．

解答 解：A．C6H5NH2含有氨基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．C6H5OH含有羥基，屬于酚類(lèi)，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C．C6H5 CH2OH含有羥基，屬于醇類(lèi)，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．C6H5CH2 CH3與C6H6，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的有機(jī)物分子一定具有相似結(jié)構(gòu)：如果含有官能團(tuán)，則含有的官能團(tuán)的種類(lèi)及數(shù)目一定相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100mL；
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填序號(hào)）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②燒杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥膠頭滴管；⑦錐形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使所配硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時(shí)仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有三個(gè)放熱反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ；
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Q3kJ；
其中放出熱量Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為（　�。�
A．Q1=Q2=Q3B．Q3＜Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-；若要確定其中陽(yáng)離子的存在，可選用試劑KSCN溶液．
（2）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
步驟②中生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假定測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07mol，且上述（1）小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽(yáng)離子存在，問(wèn)上述（1）小題不能確定含有的陰離子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是（　�。�
A．NaCl和H2O2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖中X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒．接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色．

（1）①電源上b為負(fù)極．（用“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”填空）
②Z槽中e為陽(yáng)極（同上）．
③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d←e（用“→”和“←”填空）．
（2）①寫(xiě)出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．
（3）①電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱(chēng)量，質(zhì)量差為1.28g，在通電過(guò)程中，電路中通過(guò)的電子為0.02mol；
②若Y槽中溶液體積為500mL（電解后可視為不變），則槽中單位時(shí)間內(nèi)氫氧根離子濃度的變化是0.02mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSo4•7H2O）和貢的方案．
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是加快過(guò)濾，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）3的離子方程式為4Fe2+O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（3）步驟VI中得到ZnSo4溶液的離子方程式為ZnO22-+4H+═Zn2++2H2O．
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ需加入的試劑有稀硫酸、鐵粉（過(guò)量），所涉及的主要操作依次為過(guò)濾、濃縮結(jié)晶．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？是（填是“是”或“否”）．如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：在密閉容器中加熱HgS．
（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向溴水中通入適量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化，可以通過(guò)取代反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．乙醇→乙醛B．甲烷→CO2C．苯→硝基苯D．氯乙烯→聚氯乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案