常溫下，甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比是（　�。�
A、10：11B、11：10C、1：10D、10：1
分析：根據(jù)pH=-lgc（H+），結(jié)合甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，計(jì)算甲溶液與乙溶液的c（H+）之比．
解答：解：pH=-lgc（H+），常溫下，甲溶液的pH=10，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，乙溶液的pH=11，溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為1×10-10mol/L：1×10-11mol/L=10：1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查PH的簡單計(jì)算，掌握PH和氫離子間的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學(xué)式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價(jià)氧化物的水化物，乙是F元素的最高價(jià)氧化物，請(qǐng)寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當(dāng)消耗1molBA4時(shí)，收集到Cl2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?唐山三模）常溫下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若將甲、乙兩溶液等體積混合，則混合溶液的酸堿性情況為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：唐山三模 題型：單選題

常溫下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若將甲、乙兩溶液等體積混合，則混合溶液的酸堿性情況為（　�。�
A．一定呈酸性B．一定呈堿性C．一定呈中性D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省唐山市高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若將甲、乙兩溶液等體積混合，則混合溶液的酸堿性情況為（ ）
A．一定呈酸性
B．一定呈堿性
C．一定呈中性
D．無法確定

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