短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質子數(shù)之和為32，下列說法正確的是
   X
 
Z
 
Y
 
 
A．三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應的產(chǎn)物是共價化合物
C．三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定
D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物不可能發(fā)生反應
C

試題分析： 根據(jù)圖像必為第二、三周期元素，則設X、Y、Z的序數(shù)分別為x、x+9、x+2，解得x=7，則,X、Y、Z分別為N、S、F。A、氟沒有氧化物，錯誤；B、NH4F含有離子鍵，為離子化合物，錯誤；C、Z的非金屬性最強，所以氣態(tài)氰化物最穩(wěn)定，正確。D、H2S具有較強的還原性與濃H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：
元素編號
T
X
Y
Z
W
元素的性質或原子結構情況
短周期主族元素中原子半徑最大
最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質是氣體
核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子
若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質
核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
 
（1）Y的最外層電子排布式是__            __，它的單質與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應的化學方程式__                              。
（2）元素T的單質與水反應的離子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_         
（寫元素符號）。
（3）W形成的一種單質，其式量為256，易溶于CS2，該單質的化學式為___     __，它屬于_    ___晶體（寫晶體類型）。
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關系為_____                                                                   （用文字簡述）。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質是最硬的物質；Z、W的單質為空氣的主要成分。下列腿中正確的是
A．X、M可以形成MX型離子化合物
B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低
C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體
D．原子半徑：M>W>Z>Y>X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）Na原子核外共有       種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能量的電子。
（2）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）SiF4分子的空間構型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角是           。
（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是        （填氫化物的化學式）；
已知Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，其原因是：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是
A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B
D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年諾貝爾化學獎獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說法正確的是
A．I元素的質量數(shù)是131B．I元素的中子數(shù)是78
C．I原子5p亞層有一個未成對電子D．I原子有53個能量不同的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：                                。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl> H2S
D．、、的離子半徑依次增大，還原性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系，下列說法不正確的是
A．原子半徑：R>W>Z>Y>X
B．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物
對應水化物能發(fā)生反應

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