如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是
A．原子半徑：R>W>Z>Y>X
B．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物
對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)
A

試題分析：由題意可知，X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl，原子半徑的順序應(yīng)為Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X；C項，X與Y可形成Na2O和Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；D項，Al(OH)3具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是
   X
 
Z
 
Y
 
 
A．三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物
C．三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定
D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是     。
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為     ；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號。

（3）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：     ＞     （填化學(xué)式）。
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為     。
（6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學(xué)方程式為    （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題

（1）元素⑧形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____；元素④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是         （用離子符號表示）。
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的。若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4:1通人含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式         .
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___         _。
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___         _。
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因___         _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是
A．原子半徑:rW >rZ>rY
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．化合物從X2Y、ZY,、WY3中化學(xué)鍵的類型相同
D．化合物ZWY4·7X2Y的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
X
 
Y
 
 
Z
 
A．原子的半徑：Y大于X
B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y
C．最高價氧化物水化物的酸性：Z強于Y
D．Z原子比Y原子多一個電子層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是
 
Q
R
 
T
 
 
W
 
A．T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．W的氫化物的化學(xué)式為HCl
C．R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。請回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式          。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為         ，SO2—4的立體構(gòu)型是         ，其中S原子的雜化軌道類型是        。
（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為    ，Cu2O的熔點高于Cu2S，請解釋原因：                         。
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                     。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)為           [列式并計算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。

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同步練習(xí)冊答案