【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

【答案】B

【解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。

A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Z＜X＜T，A項錯誤；

B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項正確；

C．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，C項錯誤；

D．R為F，非金屬性很強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或試劑的選擇都合理的是

A.減壓過濾時，常用傾析法先轉(zhuǎn)移上部清液，溶液量不超過漏斗容量的2/3，慢慢開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移下部沉淀

B.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋

C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸

D.向CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩，溶液的顏色會從藍色逐漸變成粉紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是

A.元素非金屬性：X＞R＞W

B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.元素對應的離子半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。

試回答下列問題：

(1)加入的試劑①應是________，其目的是____________________________________。

(2)加入的試劑②，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應選用________，其理由是_____________________。

(3)加入的試劑③是________，目的是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，對于0.10molL﹣1的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH﹣）變大

D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。

（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=______（保留兩位小數(shù)）。

（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。

（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______________。

（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________。

（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式_____。

（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應的離子方程式___、____。

（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為__________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1，工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________。

（2）工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F．CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

②CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖，該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為_______________。

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