在一定條件下，發(fā)生CO + NO2       CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應的說法中正確的是(     )
A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應
C．降溫后CO的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變
B

試題分析：CO + NO2       CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，平衡向放熱方向移動，混合物的顏色變淺，說明平衡向正向移動，因為二氧化氮是紅棕色，正向移動顏色變淺，即正向是放熱反應。故選B。
點評：已達到平衡的反應,外界反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化學平衡移動。
對于此類問題，應該準確把握化學平衡的影響因素，此題便不能難解決。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平
衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
Ⅱ. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
① 推進針筒后顏色變深的原因是                                ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            
③ 在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，計算a=              。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A．前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
A．60s內(nèi)X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為                    
（2）某溫度下反應達平衡時，隨溫度的升高， H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為_____________反應(填 吸熱或放熱)
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度
 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分
 WO3            W2O5            WO2             W
第一階段反應的化學方程式為___________________________________________；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為______       _________；,
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
則WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說法正確的有____________.
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冰醋酸CH3COOH沸點較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應式為2CH3COOH（g）  (CH3COOH)2(g) （正反應為放熱反應），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質(zhì)量，為盡量接近真實性，在測定時應采用
A．高溫低壓B．低溫低壓C．加催化劑D．低溫高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施：
A．延長反應時間B．充入過量H2
C．充入過量N2D．升高溫度

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