一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
A．60s內(nèi)X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0
AC

試題分析：A、60s內(nèi)X的平均反應速率。
B、將容器的容積變?yōu)?0L，則壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，因此Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的1/2。
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，平衡正移，Y的轉化率將增大。
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，因反應前后氣體體積發(fā)生變化，因此無法無法判斷化學平衡的移動。
點評：對于化學平衡的考查，應特別注意平衡移動的影響因素以及平衡發(fā)生移動后對反應物生成物的百分含量以及反應熱的大小關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下進行的可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系圖正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是   (　　)
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
C．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，容器A左側是無摩擦、可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，△H＜0。達到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：

(1)A中X的轉化率為              。
(2)平衡時，A、B中X轉化率大小關系為A   B（選填“＞”、“＜”、“="”" ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO + NO2       CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是(     )
A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應
C．降溫后CO的濃度增大D．降溫后各物質的濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（   ）
A．增大水蒸氣的濃度B．將壓強減小至原來的一半
C．添加催化劑D．將反應溫度升高至1200 K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2(g)+I2(g)  2HI(g) H＜0， 達到平衡后，當改變外界條件如物質濃度、體系壓強等而發(fā)生下列項目的變化時，能做為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是（  ）                                                                 
A．氣體的密度變小了B．反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍
C．氣體的顏色變深了D．體系的溫度發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是  (　　)
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應                         (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                              .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

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