芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，其性質(zhì)如下：
物質(zhì)
性質(zhì)		與NaOH溶液與銀氨溶液與鈉
A水解不產(chǎn)生銀鏡不反應(yīng)
B中和不產(chǎn)生銀鏡產(chǎn)生H2
C水解產(chǎn)生銀鏡不反應(yīng)
寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
；B
 
C
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則含苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個(gè)H被取代，由A水解，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的取代基為-COOCH3或-OOCCH3，B發(fā)生中和反應(yīng)，生成氫氣，則含-COOH，B的取代基為-CH2COOH，C水解，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與Na不反應(yīng)，則取代基為-CH2OOCH．
解答： 解：芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則含苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個(gè)H被取代，由A水解，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的取代基為-COOCH3或-OOCCH3，B發(fā)生中和反應(yīng)，生成氫氣，則含-COOH，B的取代基為-CH2COOH，C水解，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與Na不反應(yīng)，則取代基為-CH2OOCH，則A為C6H5OOCCH3或 C6H5COOCH3；B為C6H5CH2COOH，C為C6H5CH2OOCH，
故答案為：C6H5OOCCH3或 C6H5COOCH3；C6H5CH2COOH；C6H5CH2OOCH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握信息中有機(jī)物的性質(zhì)分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、羧酸、醛等性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3、H2O、HF熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐2O＞HF＞NH3．下列有關(guān)解釋你認(rèn)為合理的是（　�。�
①H2O分子間比HF分子間更易形成氫鍵．
②HF分子間比NH3分子間更易形成氫鍵．
③等物質(zhì)的量的H2O和HF中分子間形成的氫鍵數(shù)H2O中比HF中多．
④H2O分子內(nèi)O-H鍵能大，HF分子內(nèi)H-F鍵能�。�
⑤水分子的極性最強(qiáng)，NH3分子的極性最弱．
A、①②B、②③C、①③④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n（N2）相同
D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點(diǎn)的值大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323：]
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a
 
0；△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)屬于
 

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1則N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時(shí)，四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c（H+）濃度之比
 
．
②下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10g鋁粉反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的1/2
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（2）CH3COOH溶液的Ka=1.6×10-5，則1.0mol/L的CH3COONa溶液中c（OH-）=
 
．
（3）將CO2通入NaOH溶液中，回答下列問題．
①當(dāng)CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="nejigm2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②當(dāng)c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關(guān)系有如下式子，在滴定過程中這些式子出現(xiàn)的先后順序?yàn)?div id="xpoxqhb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
請(qǐng)選出正確的順序）
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ②c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）    ④c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    ⑥c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
⑦c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　B．t1～t2　C．t2～t3 D．t3～t4　E．t4～t5　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　B．減小壓強(qiáng)　  C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　     F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻
 
； t4時(shí)刻
 
．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近有科學(xué)家提純“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1：
（1）在合成塔中，若有4.4gCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)生成乙醇和水，可放出4.947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（2）以甲醇制作的新型燃料電池為電源對(duì)如圖2裝置進(jìn)行電解，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
①甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為
 
．
②乙池中A（石墨）電極的名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為
 
．
③當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-3mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
 
（保留一位小數(shù)，已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查的CaCO3、BaCO3的溶度積（KSP分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
PH   8.1  8.4  11.6  10.3  11.1  11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填序號(hào)），其pH為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填序號(hào)）．
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
（3）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，判斷C6H5OH溶液能否和Na2CO3反應(yīng)？
 
；如果不能，請(qǐng)說明理由，如果能反應(yīng)，寫出離子方程式
 
；
（4）已知溶液積常數(shù)：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）
 

（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學(xué)方程式）
 

（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學(xué)方程式）
 

（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學(xué)方程式解釋）
 

（5）Cu片與稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol/L的氨水中存在電離平衡NH3?H20?NH4++0H-．在此平衡體系中，若按下列方式改變條件（升溫時(shí)不考慮氨水的揮發(fā)），請(qǐng)將變化情況填入表中．（注：平衡移動(dòng)方向用“→”、“←”填空；n（H+）、c（OH-）的變化用“增大”、“減小”、“不變”填空．）
條件變化平衡移動(dòng)方向n（OH-）的變化c（OH-）的變化
①溶液溫度升高5℃
②通入少量氨氣
③加水稀釋
④加入少量氫氧化鈉固體
⑤加入少量氯化銨固體
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w

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