【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的( )
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
【答案】B
【解析】
試題分析:A、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,故A錯(cuò)誤;B、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有CO32-,因?yàn)橄跛岣潆x子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮,故無NO3-,但由于溶液一定顯電中性,故溶液中一定含SO42-,故B正確;C、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段,即NH4++OH-=NH3H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中n(NH4+)=0.2mol,但由于溶液體積不明確,故溶液中的c(NH4+)不明確,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段,所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段,即Al(OH)3~OH-~[Al(OH)4]-,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段,根據(jù)Al3+~3OH-~Al(OH)3,Mg2+~2OH-~Mg(OH)2,0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,即n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 人類歷史上使用最早的合金是青銅
B. 司母戊鼎是青銅制品
C. 黃銅不屬于合金
D. 目前世界上用途最廣的合金是鋼
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【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約55℃,分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是( )
A.蒸發(fā)
B.分液
C.過濾
D.蒸餾
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【題目】如圖所示,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入甲烷與空氣,電解質(zhì)為摻雜了Y2O3的 ZrO3固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2。下列說法正確的是
A.c電極名稱為負(fù)極,氣體A為空氣
B.d電極上發(fā)生反應(yīng):CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
C.O2向c電極移動(dòng)
D.電池工作時(shí),電子流動(dòng)方向:d電極 → c電極 → d電極
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A. 用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯
B. 加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量己烯
C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
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【題目】恒溫條件下,反應(yīng)N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),下列說法中正確的是( )
A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L
B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L
C.新的平衡體系中,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于
D.新的平衡體系中,氣體的密度是原平衡體系的1倍
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【題目】(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 ;若有6molCl2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中,才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+,這時(shí)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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【題目】將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為
A.0.25mol B.2.5mol C.0.15mol D.1.5mol
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【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2=Fe3O4+4NaOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為______。
(2)上述反應(yīng)①中還原劑為______,被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程,下列說法正確的是________(填字母)。
A.該過程不會(huì)產(chǎn)生污染
B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是_________________。
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