Question

【題目】(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 ；若有6molCl2生成時，反應中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na+，這時所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___________。

Answer 1

【答案】(1) 1：2，12；(2)20，18.2℅。

【解析】

試題分析：鹽酸中氯元素的化合價在反應前后如下：HCl→MnCl2，化合價-1→-1，化合價沒變化，起酸的作用；HCl→Cl2化合價由-1→0，失電子，作還原劑；所以在反應中鹽酸有氧化性和酸性，由方程式知，鹽酸有一半?yún)⒓友趸�還原反應，當生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mole－，因此有6molCl2生成是轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12mole－，故答案為：1：2； 12；

(2)根據(jù)微粒數(shù)和物質(zhì)的量成正比，設NaOH的質(zhì)量為xg，由每10個水分子中含有1個Na+，，則：=1:10，解得x=20g，則所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.2%，故答案為：20；18.2%。