Question

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:X>Y

B. X與Z形成的化合物的水溶液pH<7

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Y<Z

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:Z>W>Y

Answer 1

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素；X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Z的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，Z為Cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Al>Si, A正確；鋁與氯形成氯化鋁，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH<7，B正確；W、Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為：CH4 、SiH4 、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>C>Si，所以HCl> CH4> SiH4，C錯(cuò)誤；Z、W、Y高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金屬性：Cl>C>Si，所以高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HClO4 >H2CO3 >H2SiO3，D正確；正確選項(xiàng)C。