【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關敘述錯誤的是（ ）

A. 向薯片袋內(nèi)充入氮氣可以防止薯片氧化變質(zhì)

B. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等措施都能提高空氣質(zhì)量

C. 海水淡化時可以采用蒸餾、電滲析、離子交換等多種方法

D. 石英光導纖維是一種新型通信材料，它屬于硅酸鹽材料

【答案】D

【解析】向薯片袋內(nèi)充入氮氣將空氣排出，可以防止空氣中的氧氣將薯片氧化變質(zhì)，選項A正確。“靜電除塵”除去空氣中的粉塵、“燃煤固硫”減少空氣中二氧化硫的含量、“汽車尾氣催化凈化”可以減少CO、NO等物質(zhì)的排放，這些措施都能提高空氣質(zhì)量，選項B正確。蒸餾、電滲析、離子交換都是海水淡化的方法，選項C正確。光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，還原產(chǎn)物是________，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。下列判斷正確的是

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水

將銅絲放入氯化鐵溶液中

A. 實驗①中鐵釘只作還原劑 B. 實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

C. 實驗③中發(fā)生的是置換反應 D. 上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀材料，回答下列問題。

材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可大批量投放市場。

（1）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)（_____）。

A．金屬光澤 B．延展性 C．導電性 D．導熱性

（2）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：

其與鹽酸反應的離子方程式：____________________________________。

與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________________________。

（3）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，相同條件下所得H2的體積之比____________。

（4）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是____________。

（5）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，相同條件下測得生成的氣體體積比為V(甲)：V（乙）＝1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________。

A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應

Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( )

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Fe2O3在反應中得到電子

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

比較HF和HClO的酸性強弱

分別測定等體積等物質(zhì)的量濃度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量

B

檢驗溶液中是否含NH4+

滴加稀NaOH溶液，并將潤濕的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口，觀察試紙顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化

D

證明濃硝酸具有強氧化性

常溫下，將炭與濃硝酸混合后觀察現(xiàn)象

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空:

I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反應的化學方程式為_____________。

（2）印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，用FeCl3溶液刻制印刷電路時，發(fā)生的反應離子方程式為__________________。

（3）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3:2，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____________。

II.某一反應體系中有反應物和生成物共6種: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN 溶液顯紅色，反應后紅色消失。

（1）該反應中的還原劑是_____________。

（2）寫出該反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

① KAl(SO4)2電離的電離方程式_____________。

② CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應的離子方程式_____________。

③氧化銅與鹽酸反應的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:X>Y

B. X與Z形成的化合物的水溶液pH<7

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Y<Z

D. 最高價氧化物對應水化物酸性的強弱:Z>W>Y

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