7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C．常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D．1mol過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成；
D、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)中，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知放射性元素${\;}_{77}^{192}$Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關(guān)于${\;}_{77}^{192}$Ir的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銥為非金屬元素
B．${\;}_{77}^{192}$Ir中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38
C．銥元素與碘元素位于同一周期
D．${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
B．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
C．常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．
該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：

①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過(guò)程中保持通風(fēng)，其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣．
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇C（填代號(hào)）．
A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳．以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS、CoS均難溶于水．部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1，則認(rèn)為完全沉淀）
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.59.83.8
①浸出槽內(nèi)MnO2的作用是（用離子方程式表示）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為3.8≤pH＜8.3．
③電解槽陰極的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn)，是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見(jiàn)形式．
I．甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時(shí)，進(jìn)行了以下探究．基于目前學(xué)過(guò)的元素周期表的相關(guān)知識(shí)，該小組推測(cè)了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理．
【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三價(jià)鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．

II．乙組同學(xué)在進(jìn)行《選修四》實(shí)驗(yàn)2-2“草酸溶液濃度對(duì)酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間的影響”時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計(jì)了如下過(guò)程探究其原因：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價(jià)態(tài)）：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
（3）稱取6.3g草酸晶體（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和500mL容量瓶
（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時(shí)間（s）
0.10 mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50 mol/L
稀硫酸		  
130203020\18
230203020水浴控制溫度65℃15
330203020加入少量MnSO4固體3.6
43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18
仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：
x=25mL，假設(shè)2成立（填“1”、“2”或“3”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某物質(zhì)的分子式為C4H10O，根據(jù)具體要求填空：
（1）能被催化氧化生成相同碳原子數(shù)的醛，該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH．
（2）能被催化氧化成相同碳原子數(shù)的酮，該醇的名稱是2-丁醇
（3）不能被催化氧化，該醇發(fā)生消去反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）2
（4）不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　　）
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案