Question

【題目】近年來(lái)，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。

（1）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式__。

（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，且鎂條附近出現(xiàn)渾濁；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，鋁條溶解。

①開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為__，指出其反應(yīng)類型為__（填“氧化”或“還原”）。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

Answer 1

【答案】MgCl2Mg+Cl2↑ Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

【解析】

（2）①開(kāi)始階段，原電池的正極是Al片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H2，負(fù)極是鎂；

②隨后階段，負(fù)極是鋁，正極是鎂，負(fù)極電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

（1）工業(yè)上通過(guò)電解氯化鎂制取Mg的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2Mg+Cl2↑；

（2）①開(kāi)始階段，原電池的正極是Al片，負(fù)極是鎂，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，故答案為：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 ；氧化；

②隨后階段，負(fù)極是鋁，電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極是鎂，電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。