【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：

（1）NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)：__。

（3）乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)方程式：__。

（4）紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5 4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

（1）NO2溶于水發(fā)生歧化反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案為：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；

（4）紅熱的碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下，有關(guān)說法正確的是

A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面

B. 該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)

C. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯

D. 比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R)共有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A.棉花球處發(fā)生的離子反應(yīng)是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰

D.可在棉花球右側(cè)用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol1對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)=___________；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是____________(填字母)。

A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

（2）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>___________，在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________（已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)）

（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol1，生成無毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則= ____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有 ______種。

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_________(填標(biāo)號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）OF2分子中，O的雜化類型為______，與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與OF2相同的是_______(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名稱為__________

A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_____________________________________________。

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

（5）磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層。其晶胞與金剛石相似，其中B原子處于晶胞體內(nèi)，P原子處于晶胞表面。

①磷化硼晶體屬于_____晶體(填晶體類型)，_____ (填“是”或“否”)含有配位鍵。

③已知BP的晶胞中最近的B與P原子核間距為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度表達(dá)式為________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生氯氣，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等

B.裝置②中隨著電解的進(jìn)行右邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流計(jì)示數(shù)不斷變小

C.裝置③中的離子交換膜具有很強(qiáng)的選擇性，只允許某類離子（如Na+）通過

D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。

（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式__。

（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，且鎂條附近出現(xiàn)渾濁；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，鋁條溶解。

①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為__，指出其反應(yīng)類型為__（填“氧化”或“還原”）。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應(yīng)的離子方程式：____。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率___（填“提高”“不變”或“降低”）

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均___（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案