NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子
B、含1mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子
D、在常溫常壓下，含0.5NA個(gè)N原子的氮?dú)馑嫉捏w積約為11.2L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)物質(zhì)的量概念分析判斷；
B、氯化氫溶液中氯化氫電離生成氫離子、氯離子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積計(jì)算．
解答： 解：A、物質(zhì)的量是描述微觀粒子數(shù)目的物理量，1mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子，故A正確；
B、氯化氫溶液中氯化氫電離生成氫離子、氯離子，水電離生成氫離子和氫氧根離子，含1mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)大于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2L的水不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體屬于
 
晶體．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的重要組成元素，血紅素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．與鐵原子形成配位鍵的是
 
號(hào)氮原子（填寫氮原子標(biāo)號(hào)）．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，更適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下反應(yīng)方程式：
A．CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
B．2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  （FeBr2中Br元素的化合價(jià)為-1價(jià)）
E．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
F．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
G．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
H．HgS+O2═Hg+SO2  （HgS中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)）
按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)：
（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原
 

（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化
 

（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素
 

（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)
 

（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)
 

（6）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)
 

（7）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH=
 
．
（2）把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=
 
．
（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（　　）
A、稀硫酸
B、稀硫酸
C、稀硫酸
D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、已知反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定溫度下非自發(fā)，則該反應(yīng)△H＞0
B、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va：Vb=10：9
C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A、某溶液
+硝酸銀溶液
   生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液
+氯化鋇溶液
  生產(chǎn)白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液
+氫氧化鈉溶液
  生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液  
+稀硫酸
  生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知OCN-中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O（未配平）中，如果有9mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

上海作為2010年世博會(huì)的舉辦城市，公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進(jìn)行．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、該燃料電池中通入二甲醚的一極為負(fù)極
B、在燃料電池中二甲醚最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O
C、二甲醚作為汽車燃料不會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏奈廴?/span>
D、消耗0.5 mol二甲醚可以向外電路提供6mole-

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