Question

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH=

 

．
（2）把pH=12和pH=14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH=

 

．
（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH為2和pH為6的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.01mol/L、10^-4 mol/L，先計算混合溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH計算方法計算混合溶液的pH；
（2）pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^-2 mol/L，pH=14的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1mol/L，先計算混合溶液中c（OH^-），再根據(jù)水的離子積計算c（H⁺），最后計算出溶液的pH；
（3）pH=10的強堿溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=2的強酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，二者等體積比混合，n（堿）小于n（酸），溶液顯示酸性，計算出混合液中氫離子濃度，然后計算出溶液的pH．

解答： 解：（1）pH為2和pH為4的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.01mol/L、10^-4mol/L，二者等體積混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-2+10-4

2

mol/L，混合液的pH=-lg

10-2+10-4

2

≈2+lg2=2.3，
故答案為：2.3；
（2）pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^-2 mol/L，pH=14的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1mol/L，二者等體積混合，混合溶液中c（OH^-）=

1+0.01

2

mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

1.01 2

mol/L，pH=-lg

1×10-14

1.01 2

≈14-lg2=13.7，
故答案為：13.7；             
（3）pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=2的強酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，二者等體積比混合，n（堿）＜n（酸），所以酸過量，溶液顯示酸性，混合溶液中c（H⁺）=

0.01-0.0001

2

mol/L≈

0.01

2

mol/L，
所以混合液的pH=-lg

0.01

2

=2+lg2=2.3，
故答案為：2.3．

點評：本題考查了酸、堿溶液中pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及溶液pH的計算方法，明確計算混合液的pH時，應(yīng)該先計算混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液pH．