17．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為0
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

分析 A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，與是否加熱無關(guān)；
B．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等；
C．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡；
D．從能量守恒的角度分析．

解答 解：A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的總能量，與是否加熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱才能進(jìn)行，故A錯誤；
B．化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，不一定表現(xiàn)為熱量變化，故B錯誤；
C．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C錯誤；
D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的總能量，如反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握化學(xué)能與其它能量的轉(zhuǎn)化特點，把握化學(xué)平衡的特征，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8kJ•mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是B
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1-
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+517.6J•mol-1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2 （g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．據(jù)交叉分類法，請用直線將下面的酸與酸的分類連接起來：

你還可以補充的酸的分類標(biāo)準(zhǔn)是：酸性強弱（或沸點高低），從而將酸分成強酸、弱酸（或難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣與稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　　）
A．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
B．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為它們發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
D．與互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．與下列環(huán)境問題對應(yīng)的物質(zhì)不正確的是（　�。�
A．溫室效應(yīng)---二氧化碳B．光化學(xué)煙霧---二氧化氮
C．酸雨---二氧化碳D．臭氧層破壞---氟氯烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實驗室使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃時，將0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案